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1Para determinar la configuración electrónica de un elemento se sigue el principio de aufbau (aufbau, es una palabra alemana que significa construir). Tal principio dice que la configuración electrónica de un átomo se construyen del siguiente modo: colocando el número adecuado de nucleidos (protones + neutrones) en el núcleo, según como esté especificado en el número atómico del elemento y su número de masa. colocando el número necesario de electrones en los orbitales en modo de obtener la menor energía total posible. 2La configuración electrónica debe respetar el principio de exclusión de Pauli. Este principio dice que no existen 2 electrones con los cuatro números cuánticos iguales, por lo tanto, cada orbital puede contener solo 2 electrones, con espín opuesto. 3También hay que tener en cuenta el principio de la máxima multiplicidad o también llamado «Principio de Hund que dice como se deben completar los orbitales. Los electrones tienden a ocupar todos los orbitales disponibles y solo una vez que todos los orbitales se encuentran parcialmente ocupados (es decir, se posiciona 1 electrón por cada orbital), luego se disponen en pares.
