un gas ocupa un volumen de 4 litros a una presión de 4 atm y 280 k ¿ Cual será la presión del gas si el volumen es de 0,4 litros y la temperatura de 150 k ?
Respuestas
Respuesta:
1) Un gas ocupa un volumen de 200 litros a 368 °K y 1.03 Atm ¿Cuál será el volumen ocupado por dicho gas a 338°K y 1.07 Atm de presión?
Solución
Tenemos los siguientes datos:
→ V1 (volumen inicial) = 200 L
→ T1 (temperatura inicial) = 368 K
→ P1 (presión inicial) = 1.03 atm
→ V2 (volumen final) = ? (en L)
→ T2 (temperatura final) = 338 K
→ P2 (presión final) = 1.07 atm
Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:
multiplique los medios por los extremos
Respuesta:
El volumen es cerca de 176.82 L
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2) Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2.5 litros a 285 °K y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 308 °K y la presión se incrementa hasta 2.5 atm?
Solución
Tenemos los siguientes datos:
→ V1 (volumen inicial) = 2.5 L
→ T1 (temperatura inicial) = 285 K
→ P1 (presión inicial) = 2 atm
→ V2 (volumen final) = ? (en L)
→ T2 (temperatura final) = 308 K
→ P2 (presión final) = 2.5 atm
Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:
multiplique los medios por los extremos
Respuesta:
El volumen es cerca de 2.16 L
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Explicación: