e) En un experimento un gas ideal con 25 m3 de volumen y presión de 1,5 atm, fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose a una temperatura constante. ¿Qué volumen ocupará?
Respuestas
Respuesta dada por:
131
T constante Ley de Boyle-Marriotte
P₁V₁ = P₂V₂
1,5 atm x 25 m³ = 4 atm x V₂
37,5 = 4 x V₂
V₂ =![\frac{37,5}{4}= 9,38 m^{3} \frac{37,5}{4}= 9,38 m^{3}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B37%2C5%7D%7B4%7D%3D+9%2C38++m%5E%7B3%7D++)
P₁V₁ = P₂V₂
1,5 atm x 25 m³ = 4 atm x V₂
37,5 = 4 x V₂
V₂ =
Respuesta dada por:
94
El volumen que ocupará el gas ideal será: 9.375 m³
Datos:
V₁= 25 m³
P₁= 1.5 atm
P₂= 4 atm
V₂=?
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual es:
P₁*V₁= P₂*V₂ ( a temperatura constante)
Reemplazando los datos se halla el volumen final:
1.5 atm * 25 m³ = 4 atm* V₂
V₂ = (1.5 atm * 25 m³) / 4 atm
V₂= 9.375 m³
Por lo tanto, a 4 atm el gas ocupará 9.375 m³
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