Question

e) En un experimento un gas ideal con 25 m3 de volumen y presión de 1,5 atm, fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose a una temperatura constante. ¿Qué volumen ocupará?

Answer 1

T constante   Ley de Boyle-Marriotte

                       P₁V₁ = P₂V₂
      1,5 atm x 25 m³ = 4 atm x V₂
                      37,5   = 4 x V₂
                          V₂ = $\frac{37,5}{4}= 9,38 m^{3}$

Answer 2

El volumen que ocupará el gas ideal será: 9.375 m³

Datos:

V₁= 25 m³

P₁= 1.5 atm

P₂= 4 atm

V₂=?

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual es:

P₁*V₁= P₂*V₂  ( a temperatura constante)

Reemplazando los datos se halla el volumen final:

1.5 atm * 25 m³ = 4 atm* V₂

V₂ = (1.5 atm * 25 m³) / 4 atm

V₂= 9.375 m³

Por lo tanto, a 4 atm el gas ocupará 9.375 m³

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