Question

1.      Determinar la molalidad  (m), de una solución, si se disuelven 50gr de Al(OH)3 en 500gr de agua

 

2.      ¿Qué peso en gr de NaNO3 se debe tomar para preparar 0,5kg de solución al 0,05 molal?

 

3.      Si se disuelven 10gr de KOH en 450 ml de agua. ¿Cuál es la concentración molal de la solución?

 

4.      Calcula la molalidad de una solución formada por 54gr de C6H12O6  en 600ml de agua

 

5.      Se le agregan 560 ml de agua a 1,5 litros de una  de HNO3  de concentración 2,3 molal

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Answer 1

Respuesta:

hallaremos la masa del solvente en kg (el solvente universal es el agua):

Densidad=Masa/Volumen ---> Masa (solvente)=DensidadxVolumen

Masa (solvente)=1kg/L x 0,500L = 2kg (500mL=0,500L)

Ahora, se conoce que la molalidad es la cantidad de número de moles del soluto disuelto en kg de solvente:

m= \frac{n_{soluto} }{ W_{solvente} } m=

W

solvente

n

soluto

, donde W es el peso y n es número de moles.

Se puede hallar los números de moles del soluto:

n= W/M =(50g)/(78g/mol)=0,641mol (se eliminan gramos (g) con gramos (g); además M es la masa molecular del soluto que es el Al(OH)3 y su valor es 78g/mol)

Ahora sí, se aplicará a la fórmula de la molalidad para hallarla:

m= \frac{0,641mol}{2kg}=0,320mol/kgm=

2kg

0,641mol

=0,320mol/kg

Explicación:

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