Question

Se tiene la siguiente reacción química, donde inicialmente se poseen 50 g de C y 75 g de O2:
2C + O2 ------> 2CO
Determine los moles de CO producidos:

Answer 1

Respuesta:

3,57 moles de CO

Explicación:

Primero, paso de gramos a moles usando el PM (con reglas de tres simples)

PM C= 14 g ; PM O2= 32 g

1 mol C --------------- 14 g

X= 3,57 mol C ----- 50 g

1 mol O2 ----------------- 32 g

X= 2,34 mol  O2 -------- 75 g  

Luego, debes averiguar cual reactivo es el limitante y lo haces de la siguiente manera:

2 mol C/ 1 mol O2= 2

3,57 mol C/ 2,34 mol O2 = 1,53    

Como el 1,53 es mas chico que el 2 quiere decir que el C es el reactivo limitante.

Luego, usando la estequiometría de la reacción y con el reactivo limitante se calcula el número de moles del producto:

2 mol C -----------2 mol CO

3,57 mol C---- X=  3,57 mol CO