Cada unidad de sulfato de cobre(II) está asociada a cincomoléculas de agua en el compuesto cristalino sulfato decobre(II) pentahidratado (CuSO4 . 5H2O). Cuando estecompuesto se calienta en aire por encima de 100°C pierdelas moléculas de agua y también su color azul:CuSO4 T 5H2O → CuSO4 + 5H2OSi quedan 9.60 g de CuSO4 después de calentar 15.01 gdel compuesto azul, calcule el número de moles de H2Oque había originalmente en el compuesto.(PORFAVOR ME LO EXPLICN BIEN Y CON EL PROCESO GRACIAS)
Respuestas
Calcular moles de agua:
calcular moles de agua:
g agua = 15.01 g – 9.60 g = 5.41 g de agua
Moles= masa/Mm
Mm del agua = 18 g/mol
Moles = 5.41 g / 18 g/mol = 0.30 moles de agua
Gases en la atmosfera:
Nitrógeno = 78 %
Oxigeno = 21 %
Argón = 0.93 %
CO2 =0.05%
1) Los % en volumen suma 100%, nos sobre basamos en tomar 100%, como el total, luego las fracciones molares (X)son:
XN2= 78,08 / 100 = 0,7808
XO2= 21 /100= 0,21
XAr= 0,93/100= 0,0093 y
XCO2= 0,05/100= 0,0005, luego las presiones parciales (p) son:
a) RESPUESTAS
pN2=0,7808(1atm)=
0,7808atm.
pO2= 0,21(1atm)= 0,21 atm.
pAr= 0,0093(1atm)= 0,0093 atm.
pCO2= 0.0005( 1 atm): 0,0005 atm.
b) Levar las presiones hasta 1atm ( de CN) y se emplea en cada caso el volumen de la expresión del %, en L para corregirla a CN. Se expresa en mol-g / L en CN.
Para el N2: 78,08 L(0,7808 / 1)= 60,96 L en CN, ahora:
60,96 L CN (1mol-g N2 / 22,4 L N2)= 2,72mol-g N2, luego:
Concentración: 2,72mol-g N2 / 60,96L = 0,04464 mol-g / litro. Rpta
Para
el O2: 20,94 L(0,2094/1)= 4,38L y 4,38L
O2 (1mol-g / 22,4 L O2)= 0,1958 mol-g O2, con lo que: Concentración=
0,1958mol-g O2 / 4,38L = 0,04469 mol-g O2 / litro. Rpta