Question

dado que 6.9 moles de gas monóxido de carbono están presentes en un recipiente con un volumen de 30,4L ¿cual es la presión del gas(en atm)si la temperatura es de 62°C?

Answer 1

PV/nRT; P=nRT/V;P=(6,9x0.082x335)/30,4; P=6,2 atm

Answer 2

Respuesta:

P= 6.242 atm

Explicación:

FORMULA=

         PV= nRT ( despeja la formula para buscar presión)

                                     P= nRT\ v

P=?

V= 30.4 L

n= 6.9 mol

R= 0.08206 L* atm\mol*k

T= 62°C (debes de convertirlo a kelvin)

     (k=°C + 273)

    k= 62°C + 273.15 =  335.15 K

Resultado:

P=((6.9mol) (0.08206 L∙atm\mol∙k) (335K)) / 30.4L = 6.242 atm.