Question

A un gas que está dentro de un recipiente de 4l, se le aplica una presión absoluta de 1,020 mm de Hg y su temperatura
es de 12oC, ¿Cuál será su temperatura si tiene una presión de 920 mm de Hg y un volumen igual a 3.67l?

Answer 1

Datos:

$\displaystyle {{P}_{1}}=1020mmdeHg$

$\displaystyle {{V}_{1}}=4l$

$\displaystyle {{T}_{1}}=12{}^\circ C+273=285K$  

$\displaystyle {{P}_{2}}=920mmdeHg$

$V_{2}=3.67l$

a) Obtener la temperatura final

Para calcular la temperatura final, primero colocamos la fórmula principal:

$\displaystyle \frac{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}{{{T}_{1}}}=\frac{{{P}_{2}}{{V}_{2}}}{{{T}_{2}}}$

Despejamos a T2 o la temperatura final, de esta forma:

$\displaystyle {{T}_{2}}=\frac{{{P}_{2}}{{V}_{2}}{{T}_{1}}}{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}$

Ahora si podemos sustituir nuestros datos en la fórmula, de esta forma:

$\displaystyle {{T}_{2}}=\frac{{{P}_{2}}{{V}_{2}}{{T}_{1}}}{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}=\frac{\left( 920mmdeHg \right)\left( 3.67l \right)\left( 285K \right)}{\left( 1020mmdeHg \right)\left( 4l \right)}=235.85K$

Observamos que la temperatura final es de 235.85 K

Resultado

$\displaystyle {{T}_{2}}=235.85K$