Question

29. Un gas tiene una temperatura inicial de
45°C, una presión de 4 atm y un volumen de 7L.
determina el número de moléculas N del gas.​

Answer 1

El número de moléculas N del gas que está a 45°C, 4 atm y 7L es: 6.467×10²³ moléculas

Datos

P= 4 atm

V= 7 L

n= ?

T= 45°C= 318 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, obtenemos los moles:

(4 atm). (7 L) = n.(0.082 L* atm/ mol* K).(318 K)

n=(4 atm). (7 L)/  (0.082 L* atm/ mol* K).(318 K)

n= 1.073 moles

Convirtiendo a moléculas obtenemos:

1.073 moles ( 6.023×10²³ moléculas/ 1 mol)= 6.467×10²³ moléculas

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