29. Un gas tiene una temperatura inicial de
45°C, una presión de 4 atm y un volumen de 7L.
determina el número de moléculas N del gas.
Respuestas
Respuesta dada por:
0
El número de moléculas N del gas que está a 45°C, 4 atm y 7L es: 6.467×10²³ moléculas
Datos
P= 4 atm
V= 7 L
n= ?
T= 45°C= 318 K
Ley de los gases ideales
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V= n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos, obtenemos los moles:
(4 atm). (7 L) = n.(0.082 L* atm/ mol* K).(318 K)
n=(4 atm). (7 L)/ (0.082 L* atm/ mol* K).(318 K)
n= 1.073 moles
Convirtiendo a moléculas obtenemos:
1.073 moles ( 6.023×10²³ moléculas/ 1 mol)= 6.467×10²³ moléculas
Profundiza en ley de los gases ideales en https://brainly.lat/tarea/1085329
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