Question

Un cierto gas ocupa 20 L a 50 ºC y 780 torr. Bajo que presión en torr este gas
ocuparía 75 L a 0 ºC?

Answer 1

Respuesta:

Debes usar la ley combinada de los gases con las unidades de Litros, atm y kelvin

Explicación paso a paso:

V1= 20L

T1=50°C = 332.15 K

P1= 780 torr = 1.02632 atm

V2=75 L

T2= 0°C = 273.15 K

P2=??

P2= (P1*V1*T2) /(T1*V2)

P2=(1.02632*20*273.15) /(332.15 *75)

P2= 0.22507 atm