• Asignatura: Química
  • Autor: menesesa
  • hace 3 años

CALCULE LOS PESOS ATOMICOS DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS C9H804, C10H22, C2H402, C3H803 POR FAVOR ALGUIEN QUE ME AYUDE

Respuestas

Respuesta dada por: alexandragarcia2026
1

Respuesta:IES “MARIANO BAQUERO GOYANES”

Ejercicios, Física y Química 1◦ Bach.

Unidad 1.- Masas atómicas.

Curso académico 2014-15 Dpto. de Física y Química

Página 1-2 [p7]

1.- Calcula la masa atómica del litio sabiendo que está formado por una mezcla de 6

3

Li y

7

3

Li. La

abundancia de 7

3

Li es del 92,40 %. La masa isotópica del Li-6 es 6,0167 u y la del Li-7 vale 7,0179 u.

Como el litio está formado únicamente por dos isótopos, la suma de sus abundancias expresadas en

tanto por ciento debe dar cien; esto nos permite calcular la abundancia del isótopo 6

3

Li:

%(

6

Li) = 100 − %(

7

Li) = 100 − 92, 40 = 7,60%

La masa atómica del litio es la media ponderada de las masas de los dos isótopos que lo forman:

Mat(Li) = 6,0167 ·

7,60

100

+ 7,0179 ·

92,40

100

= 6,94 u

2.- El cobre natural está formado por los isótopos Cu-63 y Cu-65. El más abundante es el primero, con

una distribución isotópica de 64,4 %. Calcula la masa atómica aproximada del cobre.

El cobre está formado por dos isótopos, la suma de sus abundancias en tanto por ciento vale 100; con

esto se puede calcular la abundancia del Cu-65:

%(

65Cu) = 100 − %(

63Cu) = 100 − 64, 4 = 35,6%

No tenemos la masa exacta de los isótopos, por lo que se debe obtener una aproximada: esto se

consigue teniendo en cuenta que el número másico de los isótopos (63 y 65) expresada en u es

parecida a la masa de los isótopos. Así tomaremos como 63 u la masa aproximada del isótopo de

Cu-63 y como 65 % la del Cu-65:

Mat(Cu) ≈ 63 ·

64, 4

100

+ 65 ·

35, 6

100

≈ 63,7 u

3.- El plomo presenta cuatro isótopos: Pb-204, Pb-206, Pb-207 y Pb-208. La abundancia de los tres

primeros es 1,4 %; 28,2 % y 57,8 %. Calcula la masa atómica del plomo.

La suma de las cuatro abundancias expresadas en tanto por ciento debe dar 100; con esto calcularemos

la del cuarto isótopo:

%(

209Pb) = 100 − %(

204Pb) − %(

207P b) − %(

208Pb) = 100 − 2 − 28, 2 − 57, 8 = 12,0%

Como no nos dan como dato la masa exacta de los isótopos, tendremos que deducir una masa isotópica

aproximada: esto se consigue teniendo en cuenta que la masa isotópica es parecida al número másico

de los isótopos expresada en u.

Mat(Pb) ≈ 204 ·

2

100

+ 207 ·

28, 2

100

+ 208 ·

57, 8

100

+ 209 ·

12, 0

100

≈ 207,8 u

IES “MARIANO BAQUERO GOYANES”

Ejercicios, Física y Química 1◦ Bach.

Unidad 1.- Masas atómicas.

Curso académico 20

Explicación:

Preguntas similares