Question

¿Cuál es la molaridad de una solución de ácido nítrico si se necesitan 43.33 ml de una solución KOH 0.1M para neutralizar 20 ml de una solución desconocida

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Answer 1

La molaridad de una solución de ácido nítrico usada para neutralizar un volumen dado de solución KOH 0,1 M es 0,2167 M.

Explicación:

Sabemos que se requieren 43,33 ml de solución KOH 0,1 M para neutralizar 20 ml de una solución de concentración X de HNO₃, entonces:

Solución 1:   KOH 0,1 M

Solución 2:  HNO₃ concentración X

V₁ = 43,33 ml = 0,04333 L

V₂ = 20 ml = 0,020 L

M₁ = 0,1

M₂ = X

Sabemos que para la reacción de neutralización:

V₁ . M₁ = V₂ . M₂    ⇒   V₁ . M₁ = V₂ . X

Despejando X:

X = ( V₁ . M₁ ) / V₂

X = 0,04333 L × 0,1 mol / L ) / 0,020 L = 0,2167 mol/L

La concentración de la solución de ácido nítrico es 0,2167 M