1) Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 1800 ml y 1080 ml de agua (solvente).
2) Que masa de AgOH se necesitara para preparar 2 litros de una solución 0,5 M en este soluto.
3) Que densidad tendrá una solución de 1800 centímetros cúbicos y 2,1 kg.
4) Cuál será el volumen de una solución que tiene 30 gramos de soluto y una concentración de 8%
m/v
5) Que masa de solvente se necesitará para hacer 250 g. de una solución al 5% m/m
6) Calcula la Normalidad de: HNO2 (3M) – KOH (0.8M) – H2SO3 (2,5M) – Al(OH)3 (4M) – Na3PO4(1.6M)
– NaCl (2,2M).
7) Que volumen de solución ocuparan 5 equivalentes de soluto de una solución 4N.
8) Que m (molalidad) tendrá una solución que se preparó colocando 20 gramos de NaOH en 2000
ml de agua.
9) Como prepararía 2 litros de una solución 0.5 M a partir de otra que es 5 M.
10) Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 56 g. de Ca(OH)2 al 89 % de
pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4700 ml.
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Respuestas
1) Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 1800 ml y 1080 ml de agua (solvente).
Soluto = 1800 mL - 1080 mL = 720 mL
%v/v = v soluto / v solución x 100
% v/v = 720 mL / 1800 mL x 100
% V/V = 40% mL/mL
2) Que masa de AgOH se necesitara para preparar 2 litros de una solución 0,5 M en este soluto.
Mm AgOH = 124,87 g/mol
g = 2 Litros x ( 0.5 mol / 1 L) x (124,87 g / 1 mol) = 124,87 g
3) Que densidad tendrá una solución de 1800 centímetros cúbicos y 2,1 kg.Masa = 2.1 x 1000 = 2100 g
D = m/v
D = 2100 g / 1800 cm3
D = 1.167 g/cm3
4) Cuál será el volumen de una solución que tiene 30 gramos de soluto y una concentración de 8% m/v% m/v = masa soluto / v solucion x 100
V solucion = masa soluto/ % m/v x 100
V solución = 30 g / 8 g/mL x 100
V solución = 375 mL
5) Que masa de solvente se necesitará para hacer 250 g. de una solución al 5% m/m
% m/m = masa soluto / masa solución x 100
Masa soluto = % m/m x m solución / 100
Masa soluto = 5 g/g x 250 g / 100 = 2 g de soluto
Solución = soluto + solvente
Solvente = solucion – soluto
Solvente = 250 g – 2 g = 248 g de solvente
6) Calcula la Normalidad de:HNO2 (3M): tiene un solo hidrógeno. Un mol equivale a un equivalente. Es igual su molaridad y su normalidad. Es 3 M = 3 N.
KOH (0.8M): tiene un solo radical oxhidrilo, o sea que el peso molecular o el mol coincide con el peso de un equivalente químico. Por lo tanto si es 0.8 M también será 0.8 N.
H2SO3 (2,5M) = ácido sulfuroso tiene 2 hidrógenos. O sea que el peso de su equivalente será la mitad de su mol o peso molecular. En un mol hay dos equivalentes. M = 2N ENTONCES, 2.5 M será 5 N.
Al(OH)3 (4M) = tiene 3 grupos oxhidrilos. El peso de un equivalente será la mitad del peso molecular. En un mol hay dos equivalentes. Entonces si es 4 M x 3 = 12 N.
Na3PO4(1.6M) = N = n . M → N = 3 x 1.6 = 4.8 NNaCl (2,2M) = N = 1 x 2.2 = 2.2 N
7) Que volumen de solución ocuparan 5 equivalentes de soluto de una solución 4N. N = nº eq-g / litro solución V = nº eq-g / N V = 5 eq-g / 4 eg-g/L V = 1.25 litros
8) Que m (molalidad) tendrá una solución que se preparó colocando 20 gramos de NaOH en 2000 ml de agua.
Mm NaOH = 40 g/mol
Moles = 20 g / 40 g/mol = 0.5 mol
m Kg = 2000 L = 2000 Kg
m = moles soluto /Kg solvente
m = 0.5 mol / 2000 Kg
m = 0.00025 mol/Kg
9) Como prepararía 2 litros de una solución 0.5 M a partir de otra que es 5 M.
M1 x V1 = M2 x V2
5 M x V1 = 0.5 M x 2 lts.
V1 = ( 0,5 M x 2 lts ) / ( 5 M )
V1 = 0.2 lts.
10) Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 56 g. de Ca (OH)2 al 89 % de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4700 ml.
Mm Ca(OH)2= 74 g/mol
Moles = 28 g / 74 g/mol = 0.378 mol x (82/100) = 0.310 mol
V= 4700 /1000 = 4.7 litros
M = moles soluto / V litros
M = 0.310 moles/ 4.7 Litros
M = 0.066 mol/litros