• Asignatura: Física
  • Autor: aracelimezabarrios
  • hace 3 años

un gas que se encontraba ocupando un volumen de 180litros a 40°C, es comprimido a un volumen de 120liros, siendo su temperatura a 90°C a 5atm. Hallar la presión inicial del gas

Respuestas

Respuesta dada por: hailewendolin
0

Respuesta:

se fuga de 170 le va bajando y los grados se bajan


aracelimezabarrios: explica el metodo utilizado para tener esa respusta o al menos di la formula
hailewendolin: de comprime de 120 de siento 180 cuánto queda es la repuesta
Respuesta dada por: TheMexicanTacosG
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 \textit{ DATOS:}    \\

  •  \bf V_o = 180 L   \\

  •  \bf T_o = 40^o C   \\

  •  \bf V_f = 120 L   \\

  •  \bf  T_f  = 90 ^o C\\

  •  \bf P_f = 5 \: atm   \\

  •  \bf P_o = ?    \\

Antes que nada, siempre, siempre hay que pasar la temperatura a Kelvin

Eso se hace, sumando 273.15 a la los grados Celsius, que tenemos

Temperatura inicial:

  •  \overbrace{ 40 ^o }^{T_o} + 273.15 =    \\

  •   \boxed{ 313.15 ^o K }   \\

Temperatura final:

  •   \overbrace{ 90 ^o }^{T_f} + 273.15 =    \\

  •    \boxed{ 363.15 ^o K}  \\

Seguimos:

  \textit{ FORMULA: }   \\

  •  \bf  \dfrac{P_o V_o }{T_o } = \dfrac{P_f V_f }{T_f }  \\

Como queremos la presión inicial, la despejamos:

  •  P_o =    \dfrac{P_f V_f }{T_f } \cdot \dfrac{T_o }{ V_o} \\

  •    P_o = \dfrac{ P_f V_f T_o }{T_f V_o}  \\

Entonces sólo sustituimos:

   \textit{ RESOLUCION:}  \\

  •    P_o = \dfrac{ \overbrace{5 \: atm }^{P_f}\cdot \underbrace{120L}_{V_f} \cdot \overbrace{313.15 ^oK}^{T_o}}{\underbrace{363.15 ^o K}_{T_f}\cdot \overbrace{180L  }^{V_o}}  \\

Cancelamos unidades:

  •  P_o = \dfrac{ {5 \: atm }\cdot {120 \cancel{L}} \cdot {313.15 \cancel{K}}}{{363.15 \cancel{K}}\cdot {180 \cancel{L } }} \\

Y resolvemos:

  •   P_o = \dfrac{187 \: 890 \: atm }{65 \: 367 }   \\

  •   \boxed{ P_o \approx 2.8743 \: atm }  \\
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