Respuestas
John Dalton a principios de siglo XIX (1805) en su Teoría sobre el Átomo, concibió el átomo con una masa propia a cada elemento, combinable con con otras masas bajo las leyes de proporciones definidas y múltiples.
En un principio proporcionaba una explicación para la presencia de innumerables materiales que nos rodean.
Dalton siempre consideró al átomo como una masa compacta e indivisible, no explicaba la afinidad de un elemento por otro, ni la presencia de las numerosas partículas que lo constituyen (protones, neutrones, electrones).
Contribuyó con la atribución del peso atómico de varios elementos (hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo), pero por no presentar como se le atribuía los valores del peso atómico a dichos elementos generó incertidumbre sus teorías, aunque marcaron una brecha a posteriores investigaciones.
Errores de la Teoría atómica de Dalton:
1) Los átomos son indivisibles. Hoy sabemos que se pueden descomponer en partículas subatómicas como protones, neutrones, electrones...
2) El peso atómico de un elemento permanece constante. Realmente puede variar por la presencia de isótopos con el mismo número atómico pero distinto número másico.
3) Los átomos son invariables. Esto es así sólo en las reacciones corrientes, ya que en química nuclear los átomos pueden variar.
Explicación
Jonh dalton al no poder explicar bien la teoría del átomo, como no pudo explicar los fenómenos eléctricos, no menciono las cargas eléctricas de las partículas que conforman la materia y al decir que los átomos eran partículas indivisibles muy diminutas no era lo correcto ya que un átomo encontramos divisiones que son los protones, electrones y neutrones etc..