Question

Una determinada cantidad de helio ocupa un volumen de 100 mililitros a 100 °C Calcular su volumen a 50°C si la la presion permanece constante
♥♥♥

Answer 1

hola
Usemos la ley de charles a presion constante osea
V1/T1=V2/T2 Reemplezemos
(100mm)/(100ªC )= (x)/( 50ºC)
Despejamos x 
x= 50 mililitros
A 50º el helio tendra 50 mililitros 
Suerte

Answer 2

¡Hola!

Una determinada cantidad de helio ocupa un volumen de 100 mililitros a 100 °C Calcular su volumen a 50°C si la la presion permanece constante

Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 100 mL

T1 (temperatura inicial) = 100 ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15→ TK = 100+273.15→ T1 (temperatura inicial) =373.15 K

V2 (volumen final) = ?

T2 (temperatura final) = 50 ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15→ TK = 50+273.15→ T2 (temperatura final)= 323.15 K

Tenemos una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen.

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{100}{373.15} =\dfrac{V_2}{323.15}$

$373.15*V_2 = 100*323.15$

$373.15\:V_2 = 32315$

$V_2 = \dfrac{32315}{373.15}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 86.60\:mL}}\Longleftarrow(volumen\:final)\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)