PORFAVOR ES PARA MAÑANA
1. Diferencias entre el modelo atomico de Bohr y el actual
2. Explicar los numeros cuanticos, lo que representa y su simbolo
3.Cuantos elctrones puede contener el subnivel d, explicar
4.Cuantos valores puede tomar el numero cuantico secundario i; cuando n: 1 y n: 3
5. Que valores son permitidos para S en un electron n:3, i:2 y m:-1
6.Cuantos son los valores permitidos para todos los numeros cuanticos cuando n:2?
Respuestas
El modelo de organización de los orbitales en los que giran los electrones por parte de Niels Bohr físico danés, consiste en la investigación del electrón de hidrogeno, el cual según su teoría tiene un orbital fijo circular, que se puede medir, tiene una comparación con el sistema solar, también en su modelo dice que un electrón en el nivel n=1 no está excitado y que a mayor nivel en el que se encuentre requiere energía para realizar este cambio y se encuentra excitado, teniendo más energía, y que al momento de descender a un nivel menor libera un fotón.
El modelo actual estable los subniveles, su giro, en el cual establece que también pueden ser en orbitas elípticas, establece un numero cuántico que determina el giro del electrón, la gran diferencia es que el modelo de Niels Bohr solo estaba basado en el elemento de hidrogeno, en los otros elementos se puede ver mejor las orbitas.
El número cuántico principal (n) se relaciona con la distancia promedio de un electrón en el orbital respecto del núcleo.
El número cuántico del momento angular (l) indica la “forma” de los orbitales, los valores de (l) dependen del valor del número cuántico principal.
El número cuántico magnético (ml) describe la orientación del orbital en el espacio. Dentro de un subnivel, el valor de ml, depende del valor del número cuántico angular.
El número cuántico de espín del electrón (ms) líneas del espectro de emisión pueden separarse al aplicar un campo magnético externo.
Subnivel d Cuando l=2 existen cinco valores de ml, que corresponden a cinco orbitales d. El valor mínimo de n para un orbital d es 3. Puede tener 10 según el principio de exclusión de Pauli.
El valor de (l) depende de n. si n=1, solo tiene el valor
posible de =0, si n=2, i= 0,1 n= 3 l= 0,1,2.
Fuente: Química general para bachillerato Raymond Chang Mc Graw Hill
n= 2; l=0,1; ml= -2, -1, 0, 1, 2 ms= 1/2+, 1/2 -