Question

con base en la siguiente reacción: 8.HNO3 + 3.Cu → 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
a) si se tienen 146g de HNO3 ¿cuantos gramos de NO se producen?

b) ¿ cuantas moles de NO se producen por reacción 0,356 litros de HNO3? (densidad= 1,78)

Answer 1

a) Peso molecular del HNO3=63g
Peso molecular del NO=30g
HNO3. NO
8(63) ==> 2(30)
146 ==>. X
regla de 3 simple >o<
X=(146×2×30)÷(8×63)
X=17,38g de NO

b) diste la densidad pero no diste su unidad la considere en g/cm³
densidad (D)
D=m/v
m=D×v
D= 1,78g/cm³ y v= 0,356 L =>estos datos no están en SI por lo que hice una conversion para hallar la masa del HNO3 porque como pide moles de NO sólo puedes hacer la regla de 3 con moles y gramos y no moles con litros entonces esto hice :
m=(1,78g/cm³ )×(1cm³/10^-3 L)×(0,356L)
m=633,68g de HNO3

entonces ahora si moles con gramos :
HNO3. (moles) HNO3. (gramos)
8 =>. 8(63)
X. => 633,68
X=10.0584 moles HNO3
ahora moles con moles
HNO3 moles NO moles
8. =>. 2
10,0584 => X
X =2,5 moles de NO
uwu deberías de dar más puntos mientras + difícil o largo es se dan + puntos ×.× espero te ayude TnT