Respuestas
En base al número de Avogadro realice las siguientes conversiones:
1) 50 gr de NaCl a iones de Na+.
2) 3.5 mol de KOH a fórmulas unitarias.
3) 145 gr de CaCO3 a átomos.
4) 0.25 de CO2 a moléculas.
5) 1.30 mol de KOH a molécula.
Como sabemos que el número de Avogadro es un número fijo de átomos o moléculas que definimos como 6,022x10E23, pero depende de que tipo de átomo o molécula estemos hablando para que ese número fijo pese una cantidad u otra, por eso vamos a ver que dice la tabla periódica del peso molecular de los átomos que nos aparecen en estos ejercicios.
Masa molecular de los átomosObtenemos el peso o masa molecular de la tabla periódica de los elementos.
Na – 23 g/mol
Cl – 35,5 g/mol
K – 39 g/mol
O – 16 g/mol
H – 1 g/mol (Por definición hacemos coincidir el peso de un MOL de hidrógeno con 1g)
Ca – 40 g/mol
C – 12 g/mol
Sigamos con la solución del problema planteado:
Calcular el número de moles que hay en 50 gramos de NaCl.
Sabemos que un Mol de NaCl pesa 23 + 35,5 = 58,5g.
Aplicamos la fórmula nº de moles = masa (g) / M (masa molecular g/mol)
Cada molécula de NaCl contiene un átomo de Na, por tanto, por ejemplo, si tenemos 1000 átomos de NaCl es porque tenemos 1000 átomos de Na y 1000 átomos de Cl juntos, si eliminamos los átomos de Cl para que se nos quede Na+ el número de iones de Na+ será el mismo que el número de moléculas de NaCl, por tanto vamos calcular ese número aplicando el número de Avogadro.
Nº de iones de Na+ = 0,855 x Nº de Avogadro = 0,855 x 6,022x10E23 = 5,15x10E23 iones.
Ejercicio 2 – 3.5 mol de KOH a fórmulas unitarias.
Masa molecular de KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
En este caso nos pide la masa molecular de cada uno de los compuestos en gramos, por tanto aplicamos la misma fórmula pero despejando la masa en gramos, dado que lo que sabemos es el número de moles que tenemos:
Ejercicio 3 – 145 gr de CaCO3 a átomos.
Lo primero es saber cuanto pesa un mol de átomos o moléculas de , para ello sumamos el peso 1 átomo de calcio, 1 átomo de carbono y 3 átomos de oxígeno.
Masa molecular de = 40 + 12 + 316 = 100g/mol
Si tenemos 145g de este compuesto, por una simple regla de 3 sabemos que tenemos 1,45 moles de este producto.
Para calcular el número de átomos simplemente multiplicamos por el número de Avogadro.
Ejercicio 4 – 0.25 de CO2 a moléculas.
El texto de este ejercicio es un poco confuso pues no indica 0.25 de que se trata, existen 2 posibilidades, la primera que sea 0.25 gramos de producto y la segunda opción y mucho más sencilla de calcular sería que fuesen 0.25 moles de CO2. Vamos a verlas por separado.
En este caso necesitamos saber la masa molecular de la molécula CO2.
Ahora aplicamos la fórmula:
Para saber el número de moléculas simplemente multiplicamos el número de moles que tenemos por el número de Avogadro:
Nº moléculas de CO2 = 0,00568 x 6,022x10E23 = 3,42x10E21 moléculas de CO2
En este caso simplemente multiplicamos el número de moles que tenemos por el número de Avogadro y automáticamente obtendremos el número de moléculas de CO2.
Nº moléculas de CO2 = 0,25 x 6,022x10E23 = 1,5055x10E23 moléculas de CO2
Ejercicio 5 – 1.30 mol de KOH a molécula.
Este problema coincide con el planteamiento 2 del problema anterior, donde nos pide convertir a número de moléculas. Este es el caso más simple pues el número de Avogadro es una constante, un mol, sea de lo que sea, siempre está compuesto por un número fijo de moléculas, ese número fijo es el número de Avogadro, por tanto, tan solo tenemos que multiplicar el número de moles por el número de Avogadro para saber el número total de moléculas de KOH que tenemos:
moléculas