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Elemento Símbolo Período Bloque Número Atómico Número Masico Caracter Estado
Respuestas
Respuesta:
1) azufre: S
carbono: C
cloro: Cl
fósforo: P
Helio: He
nitrógeno: N
oxígeno: O
Yodo: I
2) La tabla periodica está formada por siete filas (horizontales) llamadas periodo y en 18 columnas (verticales) denominadas grupos o familias.
3) Los metales se encuentran del lado izquierdo y al centro de la tabla periódica, los no metales que son relativamente pocos, se encuentran al extremo superior derecho de la tabla periódica. Los metales se caracterizan por ser buenos conductores del calor y la electricidad, mientras los no metales carecen de esa propiedad.
4) propiedades físicas de los metales:
- Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
- Los sólidos son maleables y dúctiles
- Buenos conductores del calor y la electricidad
- Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
- Tienden a formar cationes en solución acuosa.
- Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.
propiedades físicas de los no metales:
- No tienen lustre; diversos colores.
- Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
- Malos conductores del calor y la electricidad
- La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
- Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
- Las capas externas contienen cuatro o más electrones.
5) propiedades químicas de los metales:
- Formar cationes tras la pérdida de electrones para obtener iones positivos.
- Hay metales que reaccionan ante el oxígeno y forman óxidos básicos, como es el caso del hierro que, al estar en contacto con el oxígeno, genera óxido de hierro.
- La combinación de un metal alcalino con agua forma un hidróxido metálico.
propiedades químicas de los no metales:
- No suelen ser buenos conductores, ni del calor ni de la electricidad.
- Presentan diversos estados de agregación en condiciones normales: sólido (como el azufre), gaseoso (como el hidrógeno) o líquido (como el bromo).
- Tienen puntos de fusión muy bajos (en comparación con los metales).
- No son brillantes y suelen tener diversos colores.
- No son dúctiles ni maleables.
- Adquieren siempre carga negativa al ionizarse.
- Al combinarse con el oxígeno forman anhídridos (óxidos no metálicos).
- Poseen en su última capa (capa de valencia) 4, 5, 6, 7 u 8 electrones.
- En su mayoría forman moléculas de dos o más átomos.
6)
Elemento: Al
Símbolo:Aluminio
Grupo: 13
Periodo: 3
Bloque: p
Número atómico: 13
Número masico: 26
Carácter estado: metal no ferromagnetico
Elemento: Fe
Símbolo: hierro
Grupo:8
Periodo: 4
Bloque: D
Número atómico: 26
Número masico: 56
Carácter estado: metales de transición
Elemento: Cl
Símbolo: cloro
Grupo: 17
Periodo: 3
Bloque: p
Número atómico: 17
Número masico: 35
Carácter estado: halógenos
Elemento: Co
Símbolo: cobalto
Grupo: 9
Periodo: 4
Bloque: D
Número atómico: 27
Número masico: 59
Carácter estado: metales de transición
Elemento: Cu
Símbolo: cobre
Grupo: 11
Periodo: 4
Bloque: D
Número atómico: 29
Número masico: 64
Carácter estado: metales de transición
Elemento: C
Símbolo: carbono
Grupo: 14
Periodo: 2
Bloque: P
Número atómico: 6
Número masico: 12
Carácter estado: no metales
Elemento: O
Símbolo: oxígeno
Grupo: 16
Periodo: 2
Bloque: P
Número atómico: 8
Número masico: 16
Carácter estado: no metales
7)
La cinemática es la parte de la física que estudia los movimientos.
La velocidad es una magnitud física que expresa el tiempo.
La medida de distancia que existe entre los puntos inicial y final representa el desplazamiento de una particula.
La línea que une los puntos por dónde ha pasado el móvil se denomina desplazamiento.
Es el punto ocupado por un cuerpo en determinado momento trayectoria.
Las fuerzas intermoleculares son intensas y se mantienen en posiciones más o menos fijas en el estado determinado.