Question

Si se requiere preparar 500 ml de una solución 0.35 M de CaCl2 ¿cuántos gramos de esta sal se necesitan?

Answer 1

Respuesta:19,42g

Explicación:

Answer 2

Los gramos de CaCl2 necesarios para la solución 0.35 M son 19.42 g

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración química de las soluciones. Representa la solución entre los moles de soluto y el volumen de la solución. Su fórmula es:

M= moles soluto/V solución

Las unidades son moles/L  

¿ Cómo calcular los moles de un soluto?

Los moles de un soluto se calculan mediante la relación de la masa del soluto dividida por la masa molar o peso molecular de dicha sustancia.  La fórmula es es : # moles= m/PM  

De esta ecuación se despeja la masa

m= # moles *PM

DATOS

V solución = 500 ml * 1 L/1000 ml= 0.500 L

M= 0.35 mol/L

despejando moles

moles=M*V

$moles CaCl_{2} = 0.35 mol /L *0.500 L= 0.175 mol$

$m CaCL_{2} =0.175 mol * 110,98 g/mol = 19.42 g$

m CaCl2 = 19.42 g

Para conocer más de la masa de CaCl2 consultar enlace https://brainly.lat/tarea/13482610