Question

El agua está disponible a 80 ° C y el hielo a 0 ° C. Se desean 100 gramos de agua a una temperatura de 40 ° C (después del equilibrio) mezclando agua y hielo en un recipiente aislante de capacidad térmica insignificante. Se sabe que el calor específico de fusión del hielo latente es de 80 cal / g y el calor específico sensible del agua es de 1,0 cal / g ° C. La masa de hielo a utilizar es:

Answer 1

Respuesta:

La masa de hielo necesaria es 50g

Explicación:

Datos:

AGUA: (Existe una perdida de calor, por lo tanto una variación en la temperatura, por ende es un calor cesible)

• ti: 80ºC
• tf: 40ºC
• m: 100g
• c: 1cal/gºC

HIELO: (Existe un cambio de fase, por ende es un calor latente)

• ti: 0ºC
• Lf: 80cal/g
• m:?

1. El primer paso a realizar es:

Q= m . c . Δt

Q= 100g . 1cal/gºC . ( tf- ti )

Q= 100g . 1cal/gºC . (40ºC - 80ºC)

Q= 100g . 1cal/gºC . -40

Q= -4000cal

2. El segundo paso es:

(ya que en el planteamiento dice que todo eso se encuentra en equilibrio)

Qagua + Qhielo= 0

-4000cal + m . Lf = 0

-4000cal + m . 80cal/g = 0

m . 80cal/g = 4000cal

m= $\frac{4000cal}{80cal/g\\}$

m=50g