¿cuántos gramos de permanganato de potasio se requieren para preparar 400mL de una disolución de 0.3M?
Respuestas
Respuesta:La masa en gramos del permanganato de potasio KMnO4 que se requiere es de : 19.75 g KMnO4 .
La masa en gramos del permanganato de potasio KMnO4 que se requiere se calcula mediante la aplicación de la fórmula de normalidad N, calculando previamente el peso molecular y el peso equivalente del permanganato de potasio, esta es una sal oxisal neutra de la siguiente manera :
sol = 500 ml * 1L sol / 1000 ml = 0.5 Lts sol
N = 0.25 N
Pesos atómicos :
Mn = 55 g ; K = 39 g ; O = 16 g
Calculo de peso molecular :
Pm KMnO4 = 39g *1 + 55 *1 + 16 g* 4 = 158 g/mol
Calculo de peso equivalente :
Pequiv = Pmsto/ Nº valencia total + o -
Pequiv = 158 g/mol / 1 = 158 g/equiv
Fórmula de normalidad N :
N = g sto / Pequivsto * V sol (L)
se despeja los gramos de soluto ( permanganato de potasio ) :
gsto = N * Pequiv sto * Vsol (L)
g sto = 0.25 equiv/L * 158 g/equiv * 0.5 L sol
g sto = 19.75 g sto KMnO4
Para consultar puedes hacerlo aquí :brainly.lat/tarea/3067507