• Asignatura: Geografía
  • Autor: ggf88643
  • hace 3 años

que se debe considerar para realizar los diagramas atomicos​

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Respuesta dada por: heitancruz12
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MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA

1. Constituyentes básicos del átomo

En 1808, el químico inglés J. Dalton (1766-1844) formuló su célebre teoría atómica. En ella

rompía con las ideas tradicionales y postulaba que la materia está formada por átomos. A partir

de ese momento comenzó una etapa de la química y la física repleta de asombrosas evidencias

experimentales sin fundamento teórico.

El concepto de átomo como partícula material indivisible se mantuvo con éxito durante casi un

siglo, dado que la técnica del momento no permitía otras posibilidades. No obstante, la

electricidad y la electroquímica, en cuyo estudio profundizaron Ampére y Faraday, sugerían una

relación íntima entre la materia y las cargas eléctricas.

La radiactividad natural, descubierta de manera casual en 1896 por el físico francés Henri A.

Becquerel (1852–1908), llevó al conocimiento de tres clases de partículas: los rayos alfa, con

carga positiva, los rayos beta, partículas con carga negativa, y un tercer tipo sin carga y de

naturaleza inmaterial, los rayos gamma. Todo ello sugería que los átomos no debían de ser la

partícula indivisible que se creía.

El descubrimiento de las partículas subatómicas comenzó realmente cuando se impuso el tubo de

descarga como herramienta de investigación en la naturaleza de la materia.

Así, el final del siglo XIX marcó el comienzo de un período de tres décadas definido por enormes

cambios que modelaron la química de nuestros días.

1.1. El electrón

El estudio de la conductividad de gases a baja presión en un tubo de descarga reveló una

luminiscencia en la pared del tubo opuesta al cátodo. La causa de esta luminiscencia era un chorro

de partículas con carga negativa que parecía provenir del cátodo. A estas partículas se les dio el

nombre de rayos catódicos (Fig. 1).

Figura 1: Esquema del tubo de descarga y comportamiento de los rayos catódicos

Se comprobó que los rayos catódicos obtenidos con diferentes gases son iguales entre sí y, en

todos los casos, las partículas tenían una relación carga/masa idéntica. El valor de esta relación

fue determinado por el físico inglés J.J. Thomson (1856-1940)

Q/m=-1,76 x 108 Cg-1

En 1911 el físico estadounidense R. A. Millikan (1868-1953) determinó la carga de los rayos

catódicos mediante su famoso experimento de la gota de aceite (Fig. 2).

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