¿Cuál es la característica principal que diferencia a las semirreacciones de oxidación y de reducción?
Respuestas
La característica que diferencia a las semirreacciones de oxidación y de reducción es que:
En la semirreacción de oxidación, la especie que se oxida (agente reductor) pierde electrones y su número de oxidación aumenta, mientras que en la semirreacción de reducción, la especie que se reduce (agente oxidante) gana electrones y su número de oxidación disminuye.
Ejemplo:
Ecuación química: TiO₂ + C + 2 Cl₂ → TiCl₄+ CO₂
Semi reacciones
2 Cl₂⁰ + 4 e⁻ → Cl₄⁻¹ (reducción)
C⁰ - 4 e⁻ → C⁺⁴ (oxidación)
El cloro gana 4 electrones (agente oxidante ) y el carbono pierde 4 electrones (agente reductor)
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Las semirreacciones de oxidación involucran a un compuesto que está siendo oxidado, mientras que las semirreacciones de reducción involucran a un compuesto que está siendo reducido.
¿Cuál es la característica principal que diferencia a las semirreacciones de oxidación y de reducción?
Características de las semirreacciones de oxidación:
- Involucra a un compuesto que está siendo oxidado.
- El compuesto está perdiendo electrones.
- El número de oxidación del compuesto está aumentando.
- El compuesto está siendo reducido.
Características de las semirreacciones de reducción:
- Involucra a un compuesto que está siendo reducido.
- El compuesto está ganando electrones.
- El número de oxidación del compuesto está disminuyendo.
- El compuesto está siendo oxidado.
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