¿Cuántos moles de
dióxido de carbono se producen en la siguiente ecuación química
balanceada? CH4(g) + 2 O2(g) – CO2(g) + 2 H2O(g)?
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
Respuestas
Respuesta:
1. En las reacciones anteriores, indica cuáles son los reactivos y cuáles los productos. El número de
reactivos, ¿crees que debe ser igual que el de productos?
En la formación de una llama, los reactivos son la madera y el oxígeno del aire y los productos son los gases
dióxido de carbono y agua.
En la reacción de cambio de color, los reactivos son el cobre y el oxígeno del aire y el producto es el óxido de
cobre.
En la reacción de formación de burbujas de gas, los reactivos son el ácido clorhídrico y la piedra caliza y los
productos son dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.
En la formación de un precipitado, los reactivos son el yoduro de potasio y nitrato de plomo (II) y los productos
son yoduro de plomo y nitrato de potasio.
El número de reactivos no tiene porque ser igual al de productos. A veces dos sustancias se unen para formar
una única sustancia nueva, y otras una sustancia se descompone para formar dos o más sustancias nuevas.
2. Al quemar carbono, el carbono que contiene reacciona con el oxígeno del aire y se produce dióxido de
carbono (CO2).
Mira este vídeo y razona si el elemento carbono ha desaparecido cuando se produce dióxido de carbono.
El elemento carbono no desaparece. En una reacción química, los elementos no desaparecen, ni se convierten en
otros nuevos. Se combinan con otros elementos para formar compuestos nuevos. En este caso, el elemento
carbono
3. Además del agua, es posible descomponer, mediante el paso de la corriente eléctrica, otras sustancias
para recuperar los elementos que las formaban. Muchas sales se pueden descomponer mediante
electrolisis.
¿Qué elementos crees que se producirán en la electrolisis del cloruro de sodio fundido?
Mediante electrolisis de cloruro de sodio se producirán cloro y sodio.
4. Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará
la masa de la lámina después de calentarla?
Justifica tu respuesta.
Sí, aumentará la masa de la lámina. Este aumento de peso se debe a que la lámina se ha oxidado, es decir, los
átomos de cobre se han combinado con los átomos de oxígeno del aire, por lo que ahora la lámina pesará más.
5. La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una
disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias
reaccionen.
Como se debe conservar la masa, los productos tendrán una masa, en conjunto igual a la de los reactivos, es
decir:
35 g + 45 g = 80 g
6. Los anteriores diagramas de la formación del agua representan una muestra microscópica de la materia
en reacción. Comprueba que los átomos de hidrógeno y de oxígeno representados son los mismos antes
y después de la reacción.
¿Cuántas moléculas de agua se forman en la muestra?
Los átomos de hidrógeno y de oxígeno son los mismos antes y después. Se formará una molécula de agua por
cada choque de moléculas de oxígeno y de hidrógeno efectivo que se produzca. Con cada choque quedará libre
un átomo de oxígeno, que puede formar también una molécula de agua si choca con una molécula de hidrógeno
o volver a formar una molécula de oxígeno si choca con otro átomo de oxígeno libre.