Question

calcular el ph y poh de una solucion cuya concentración es de 5.4 x 10-5 m de H2SO4

Answer 1

Respuesta:

pH= 4.2676 pOH= 1.863x10-10

Explicación:

H2SO4 + H2O-----> H2SO4 + H3O

[H2SO4] = [H3O+] = 5.4x10^-5 M

pH= -log [ 5.4x10^-5 M]

pH= 4.2676

pH + pOH= 14

pOH= 14- 4.2676 = 9.73

pOH= -log [OH-]

pOH= 10^-pOH

pOH= 10^-9.73

[OH-] = 1.862x10^-10