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Introducción La experiencia cotidiana que puedes ver, tocar, oler, sentir y saborear debería convencerte de que la materia se encuentra en innumerables formas. Toda la materia que has visto está hecha de átomos, los cuales son el bloque de construcción básico de toda la materia, incluidos los seres vivientes y no vivientes. En esta semana aprenderás que las partículas poseen un conjunto de características propias, como el peso atómico. Estas características permiten identificarlas y distinguirlas de otras. De esta manera, los seres humanos reconocen los elementos y son capaces de desarrollar tecnologías que permitan avances en medicina, industria, alimentación y otros. Todo ello con el objetivo de mejorar la calidad de vida de las personas y a la vez optimizar y cuidar los recursos naturales 2. Diferencias entre átomos y moléculas Un átomo es la unidad más pequeña de la materia que conserva las características y propiedades de la misma, y no puede dividirse en partes más pequeñas por medio de procesos físicos. Tiene dos partes principales: un núcleo, en el cual se ubican dos tipos de partículas, llamadas protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga); y alrededor del núcleo, donde existen otras partículas llamadas electrones (con carga negativa). Ejemplos de átomos son todos los elementos que se encuentran en la tabla periódica: azufre (S), sodio (Na), Oxígeno (O), cloro (Cl), entre otros (fig. 1): Figura 1. Átomo de hidrógeno. Fuente: BruceBlaus Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en un arreglo definido, que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también llamadas enlaces químicos). Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos diferentes, siempre en una proporción fija. Ejemplo de moléculas formadas por átomos iguales son el hidrógeno molecular (H2), el oxígeno molecular (O2), el nitrógeno molecular (N2), entre otros. En estos casos, los átomos se combinan entre ellos para lograr una mayor estabilidad y el número que los acompaña como subíndice indica la cantidad de átomos que lo forman. Ejemplos de moléculas formadas por átomos diferentes son: agua (H2O), hidróxido de potasio (KOH), ácido clorhídrico (HCl), entre otros (fig. 2). 3. Masa atómica Figura 2. Molécula de agua. Fuente: Benjahbmm27 Los átomos son partículas extremadamente pequeñas y obviamente no es posible pesar un solo átomo, pero existen métodos experimentales para determinar su masa con relación a la de otro. La masa atómica o peso atómico de una sustancia se puede indicar de dos formas: 3.1. Masa atómica absoluta Correspondería al peso de un átomo de la sustancia, pero no existe una balanza con la suficiente sensibilidad o de tal tamaño para determinarlo, por lo que la masa se expresa como masa rela
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Answer 1

Respuesta:

atómica o peso atómico de una sustancia se puede indicar de dos formas: 3.1. Masa atómica absoluta Correspondería al peso de un átomo de la sustancia, pero no existe una balanza con la suficiente sensibilidad o de tal tamaño para determinarlo, por lo que la masa se expresa como masa rela

Answer 2

Respuesta:

que las partículas poseen un

conjunto de características propias, como el peso

atómico. Estas características permiten identificarlas y

distinguirlas de otras. De esta manera, los seres

humanos reconocen los elementos y son capaces de

desarrollar tecnologías que permitan avances en

medicina, industria, alimentación y otros.

Explicación:

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