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Calcula los mililitros de ácido nítrico con una pureza de 50 % y una densidad de 1.3 g/mL que se necesitan para preparar 500 mL de una disolución 0.06 N
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Hola,Para resolver tenemos los siguientes datos.
- Densidad: 1.3g/mL
- Pureza: 50%
- Disolución: 0.06M
- HNO3: Peso Molecular 63
- 1.3 M
- 600mL
Ahora continuamos con la primera fórmula "M".
%*densidad*10.
M =
PM
``````````````
50*1.3*10/63
M = 10.75M
Usamos la siguiente fórmula C1*V1=C2*V2.
Reemplazamos
"1.3M*600mL=10.75M*V2"
"0.78mL=V2" <‐‐ Resultado Final.
0475lizeth:
cuantos mililitros de acido nitrico con en 98% de pureza y de dencidad 1.83 g/ml se necesita para preparar 300 ml de una disolucion
Alguien lo tiene
cuantos mililitros de acido nitrico con en 98% de pureza y de dencidad 1.83 g/ml se necesita para preparar 300 ml de una disolucion
a) 0.5 N
b) 15% m/v
c) 0.1 M
a) 0.5 N
b) 15% m/v
c) 0.1 M
Hola
Si compartela en tu perfil y te la respondo
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