Question

¿Cuánto volumen de agua se debe añadir a 2 L de HNO3 4 M para obtener una solución de concentración 0,9 M?

Answer 1

Se pide calcular volumen de agua que debe añadirse a un volumen dado de solución de HNO₃ de concentración 4 M para obtener una solución de concentración 0,9 M. El resultado obtenido es:  7 L de agua.

Explicación:

La solución final debe tener concentración 0,9 M. Esto significa que tendrá 0,9 moles de HNO₃ por litro de solución.

Tenemos 2 L de solución 4 M, esto significa que tenemos:

2 L ×  4 moles HNO₃ / L  = 8 moles de HNO₃

Calculemos el nuevo volumen (X) para que la concentración de HNO₃ sea 0,9 mol/L :

8 moles HNO₃ / X L solución = 0,9

8 moles HNO₃ / (0,9 mol / L )  = X L solución

X = 9 L solución

Volumen inicial = 2 L

Volumen final = 9 L

Entonces, se deben añadir:     9 - 2 = 7 L de agua.