Resolver el problema con procedimiento: "Se oxida 448g de hierro(Fe) cuantos gramos de óxido ferrico(Fe3O3)se forman.
Fe+O2-->Fe2+O3
Respuestas
Balanceamos la ecuación química y tenemos:
4 Fe + 3 O₂ ⇒ 2 Fe₂O₃
Pesos Atómicos aproximados:
Fe = 56; O = 16
1 mol de Fe = 56 g
4 moles de Fe = 224 g
1 mol de O₂ = 32 g
3 moles de O₂ = 3 moles (32 g / mol) = 96 g de O₂
1 mol de Fe₂O₃ = (2 x 56) g + (3 x 16) g = 112 g + 38 g = 150 g
2 moles de Fe₂O₃ = 300 g
Finalmente:
224 g Fe ⇒ 300 g de Fe₂O₃
Se forman 300 g de Fe₂O₃
En base a la reacción química del hierro y oxígeno, para formar óxido férrico, se calcula la cantidad de oxido férrico que se produce usando 448 g de Hierro. El resultado obtenido es: 640,8 g Óxido Férrico.
La reacción química de Oxidación del Hierro se representa por la ecuación:
4Fe + 3O₂ → 2 Fe₂O₃
Masa molar (g/mol)
Fe : 55,8
Fe₂O₃: 159,7
O₂ : 32
De la ecuación química se tiene que, a partir de 4 moles (223.2 g) de hierro, se obtienen 2 moles (319,4 g) de óxido férrico.
Se calcula cuanto Oxido Férrico se obtendría usando 448 gramos de Hierro en la reacción:
223,2 g Fe ........... 319,4 g Fe₂O₃
448 g Fe ........... X
X = (448 g Fe × 319,4 g Fe₂O₃ ) / 223,2 g Fe
X = 640,8 g Fe₂O₃
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