Question

1- Cuantos Moles Hay En 320,4 g De: K2SO4
2- Cuantos Moles Hay En 34,2 g De: Al(OH
3- Cuantos Moles Hay En 11.9 g De: FEO2
4- Cuantos Moles Hay En 222.34 g De: C6H12O6
alguien me puede ayudar plis

Answer 1

Respuesta:

1. 1,84mol K₂SO₄

2. 0,438mol Al(OH)₃

3. 0,135mol FeO₂

4. 1,235mol C₆H₁₂O₆

Explicación:

Para hacer estos ejercicios hay que saber el peso molecular de cada elemento, de tal forma sabremos a cuántos gramos equivale 1 solo mol de dicha sustancia (el peso molecular de cada sustancia lo tienes que buscar, aunque lo más probable es que te lo den al principio del ejercicio):

1. PM(K₂SO₄) : 2·39+32+4·16= 174g/mol

Ahora hacemos por factores de conversión o por reglas de tres la equivalencia:

$320,4g \frac{1molK_{2}SO_{4} }{174gK_{2}SO_{4} } =\frac{320,4}{174}=1,84molK_{2}SO_{4}$

2. PM(Al(OH)₃)=26,98 +3·16+3·1= 77,98g/mol

$34,2gAl(OH)_{3} \frac{1molAl(OH)_{3}}{77,98gAl(OH)_{3}} =\frac{34,2}{77,98}=0,438molAl(OH)_{3}$

3. PM(FeO₂)=55,84+16·2=87,84g/mol

$11,9gFeO_{2} \frac{1mol}{87,84gFeO_{2}} =\frac{11,9}{87,84} =0,135molFeO_{2}$

4. PM(C₆H₁₂O₆)=12·6+1·12+16·6=180g/mol

$222,34gC_{6}H_{12}O_{6} \frac{1molC_{6}H_{12}O_{6}}{180gC_{6}H_{12}O_{6}}=\frac{222,34}{180}=1,235molC_{6}H_{12}O_{6}$

Espero haberte ayudado :)