Calcula la cantidad de energía (en julios) que habrá que comunicar a un trozo de 250 g de cobre para elevar su temperatura 15 0 C.
Respuestas
Explicación:
El calor necesario para aumentar la temperatura del cobre vendrá dado por la expresión:
Q = mcᵉΔT
Por tanto, el calor que debemos comunicar al trozo de cobre es:
Q = 250·0,0095·15 = 356,25 cal
Realizamos el cambio de unidades para expresar esta energía en Julios:
356,25 cal . J/0,24 cal = 1484,38 J
La energía que hay que comunicar es de 1484,38 J
b) Si este calor es aportado por el aluminio, podemos calcular la temperatura final que alcanza. Como es una energía cedida, será negativa:
Q = mcᵉΔT = -356,25 cal
Depejamos ΔT:
ΔT: Q/mcᵉ = -365,25/250.0,217 = - 6,6 ºC
El trozo de aluminio sufrirá un descenso de 6,6 ºC.
Se deben comunicar una energía de 1447.5 J al trozo de cobre para elevar su temperatura en 15ºC.
Explicación:
Se aplica la ecuación general de transferencia de calor:
- Q = m·cp·ΔT
Donde:
- Q = calor transferido
- cp = calor específico
- m = masa
- ΔT = cambio de temperatura
El calor específico del cobre es de 386 J/kgºC, por tanto:
Q = (0.250 kg)·(386 J/kgºC)·(15 ºC)
Q = 1447.5 J
Por tanto, se deben comunicar 1447.5 J al trozo de cobre para elevar su temperatura en 15ºC.
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