Consultar la teoría cinética de los gases y efectuar a partir de la relación operacional de la Ecuación de Estado los ejercicios presentados a continuación:
1. una llanta con volumen de 3,7 L contiene 0,35 moles de aire a una presión de 35,2 Lb/ pg2 ¿cuál es la temperatura del aire en la llanta, en grados centigrados?.
(1 atm = 14,7 Lb/ pg2 ).
2. Un envase metálico para cierto desodorante en aerosol contiene 0.01 moles de gas propelente y tiene un volumen de 250 ml. Calcule la presión del gas dentro del envase si accidentalmente se calienta a 400 ºC.
3. El ciclopropano es un gas utilizado como anestésico general. Su densidad a 52 ºC y 0,95 atm es 1,5 g/L. ¿ cuál es el peso molecular del ciclopropano?.
4. ¿cuál es la densidad del amoniaco, NH3 , a 21 ºC y 640 torr?.
5. Un vendedor de globos de helio asegura que contienen 0,24 g de este gas y que su volumen es de 1,7 litros. Si la presión atmosférica es de 655 torr, ¿cuál será la temperatura?
6. al terminar el día, algunos de los globos del problema anterior han perdido cierta cantidad de helio. Si uno de ellos tiene un volumen de 1,2 litros, siendo la temperatura de 17 ºC y la presión de 650 torr ¿cuántos gramos de helio ha perdido?
7. Explique tres postulados básicos de la teoría cinética de los gases.
AYUDAAAA PLISSS
Respuestas
Respuesta:
no voy a responder a eso pero perdiste tus puntos a Dios
Respuesta:
aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa
y aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa
o aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa
Explicación: