Quimica
a. cuál es el propósito del autor?
b. es Raviolo el único quien ha utilizado hojas de cálculo para la enseñanza de la química?
En caso de que tu respuesta sea no, da ejemplos que encuentres en el artículo
c. cuáles son algunas ventajas de las hojas de cálculo para la enseñanza de la química?
Respuestas
Respuesta:
a) ¿Cuál es el propósito del autor?
El propósito del autor es afianzar el de la química y aplicar la capacidad de razonamiento crítico del lector, entender, evaluar y criticar artículos científicos.
b) ¿Es Raviolo el único quien ha utilizado hojas de cálculo para la enseñanza de la química? En caso de que tu respuesta sea no, da ejemplos que encuentres en el artículo.
Si es el único, porque él se dedicó a describir la potencialidad y versatilidad de las hojas de cálculo para la enseñanza de química
c) ¿Cuáles son algunas ventajas de las hojas de cálculo para la enseñanza de la química?
En la enseñanza de las ciencias, la utilidad de las hojas de cálculo radica en que permiten realizar: Registro de resultados: tablas de resultados obtenidos en experimentos. Análisis de datos: tratamiento de errores, cálculos de promedios y otras funciones estadísticas.
d) ¿Cuáles son algunas dificultades que los estudiantes tienen acerca de la composición de un sistema en equilibrio químico?
Los estudiantes después de estudiar el tema del equilibrio químico tengan grandes dificultades de comprensión debido a las deficiencias conceptuales, epistemológicas y actitudinales de las enseñanzas convencionales de los conceptos científicos y, en particular, a secuenciaciones que no tienen en cuenta las orientaciones constructivistas.
e) Explica cómo Raviolo utilizó la ionización del ácido monoprótico débil ácido acético para simular el comportamiento de la composición de una disolución acuosa de ácido débil monoprótico por medio de una hoja de cálculo en Excel.
El método permite simular diferentes situaciones como dilución de ácido débil, efecto iónico común, soluciones tampón, y la composición de un ácido muy diluido o un ácido de muy baja constante de disociación ácida.
f) Explica el efecto de la dilución de un ácido débil.
Al agregarle agua a un ácido débil la disolución se vuelve menos ácida, es decir disminuye la concentración de iones H+, el pH aumenta. Cuanto más diluida sea la disolución del ácido, tanto mayor será el porcentaje de ionización, aunque la concentración de iones H+ disminuye.
g) Explica el efecto del ión común en no más de tres oraciones.
El efecto del ion común establece que en una solución química en donde varias especies se asocian de forma reversible entre sí por un proceso de equilibrio, incrementando la concentración de cualquiera de sus componentes disociados mediante la adición de otro químico que también lo contenga causará un incremento en la cantidad de asociación
h) ¿Qué es una disolución amortiguadora?
Una solución amortiguadora, reguladora, o tampón es aquella compuesta por una mezcla de un ácido débil con su base conjugada. Su principal característica es que mantiene estable el pH de una disolución ante la adición de cierta cantidad de ácido o base fuerte.
i) ¿Cuál es la relación entre las cantidades iniciales del ácido débil y de su base conjugada con la capacidad amortiguadora?
La utilidad de los amortiguadores, tanto en la regulación del equilibrio ácido-base en los seres vivos como al trabajar en el laboratorio, estriba precisamente en la posibilidad de mantener la [H+] dentro de límites tan estrechos que puede considerarse como invariable.
j) ¿Cuáles son los puntos más importantes de este artículo?
Los puntos más importante son que el artículo presenta una aplicación simple y conceptual de la hoja de cálculo y la barra de desplazamiento en Excel para encontrar la composición de un sistema en equilibrio químico, para diversas situaciones relacionadas con el equilibrio del ácido monoprótico.
k) ¿Es el artículo confiable? ¿Por qué?
Sí es confiable porque es considerado un artículo científico.
l) Propone algunas limitaciones del estudio.
Falta de datos disponibles y/o confiables
La falta de estudios previos de investigación sobre el tema
Medida utilizada para recolectar los datos.
Explicación: espero te sirva
d- EL PH DE UN ÁCIDO MONOPROTICO DÉBIL 0,060M ES DE 3,44, HALLÓ Ka DEL ACIEO
[H30+]= Lo.3,44
[H30+]= 10. (-3.44)
[H30+]=0.0003631.
Ka=[A-]×[H30+]/[Ha]
Ka=[A.].0.0003631/0,060
{Ka=0.0003631}
Explicación:
espero te sirva ♡♡
