Question

Me pueden ayudar en mi Ejercicio de Química? por favor doy coronitaa =) :

1)Calcula el punto de congelación y de ebullición de una disolución de 22 g de
glucosa (C6H12O6) disueltos en 200 mL de etanol (C2H5OH). La densidad
del solvente es de 0,80 g/mL. El punto de ebullición del etanol es 78,4 °C y
tiene un Kb de 1,22 °C/m. El punto de congelación es -114,6 °C y tiene un Kf
de 1,99 °C/m

Answer 1

Explicación:

Mm glucosa =180 g/mol

1.calcular gramos de solvente d=m/v despejar masa

m= 0.80 ml × 200 ml

m= 160 g de etonol

m= 160/160 = 0.160 kg de solvente

2.calcular moles de soluto

n= 22 g/180 g/ mol

n= 0.122 moles de glucosa

3.calcular molalidad=mol soluto/kg soluto

m= 0.122 mol/0.160 kg

m= 0.763 molal

4.calcular punto de ebullición

∆te= ke×m

∆te= 1.22°c/m×0.763m

∆te= 0.93°c

pe=784°c+∆te

pe=784°c+0.93°c

pe=79.33°c

5.calcular punto de fusión

∆Tf= kf×m

∆Tf= 1.99°c/m×0.763m

∆Tf= 1.52°c

pf= 114.6°c-∆Tf

pf= 114.6°c-(1.52°c)

pf= 116.12°c