Question

una disolución contiene 40% de ácido acético en masa la densidad de la solución es de 1.049g/ml a 20° C. Calcule la masa de ácido acético puro que hay en 125mL de esta disolucion ​

Answer 1

Respuesta: 52.45g

Explicación:

1. El porcentaje de masa es igual a los g de soluto en cada 100g de agua.

2. densidad= masa/volumen ------- Volumen= masa/densidad

V=  100g/1.049(g/ml)

V= 95.328 mL

3. En cada 95.328 ml de C2H4O2 hay 40g de C2H4O2

o sea que en cada 125ml de  C2H4O2 hay 52.45g

x= 40g . 125ml/ 95.328

x= 52.45g