una disolución contiene 40% de ácido acético en masa la densidad de la solución es de 1.049g/ml a 20° C. Calcule la masa de ácido acético puro que hay en 125mL de esta disolucion
Respuestas
Respuesta dada por:
7
Respuesta: 52.45g
Explicación:
1. El porcentaje de masa es igual a los g de soluto en cada 100g de agua.
2. densidad= masa/volumen ------- Volumen= masa/densidad
V= 100g/1.049(g/ml)
V= 95.328 mL
3. En cada 95.328 ml de C2H4O2 hay 40g de C2H4O2
o sea que en cada 125ml de C2H4O2 hay 52.45g
x= 40g . 125ml/ 95.328
x= 52.45g
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