Question

El CaCO3 es el principal ingrediente de ciertas tabletas antiácidos comerciales. En una disolución de HCl, el CaCO3 se disuelve, ya que se produce la reacción:

CaCO3 (s) + 2 HCl (aq)  CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

a) ¿Qué volumen de HCl 0,1 M se requeriría para que reaccione totalmente una tableta de 0,540 g, suponiendo que esta es de CaCO3 puro?

b) Si para disolver la tableta anterior solo se necesitaron 79 ml de HCl 0,1 M, ¿Cuál es el porcentaje de CaCO3 en dicha tableta? (se supone que ninguna de las impurezas reacciona con el HCl)?7​

Answer 1

Respuesta:

B

Explicación:

Se necesita 79ml de HCI 0,1M para que de el resultado exacto y de los porcentajes

Answer 2

Respuesta:

Sol: 108ml; 73,15%

Explicación:

53.- El CaCO3 es el principal ingrediente de ciertas tabletas antiácidos comerciales. En una disolución de HCl, el

CaCO3 se disuelve, ya que se produce la reacción:

CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) � CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

a) ¿Qué volumen de HCl 0,1 M se requeriría para que reaccione totalmente una tableta de 0,540 g, suponiendo

que esta es de CaCO3 puro?

b) Si para disolver la tableta anterior solo se necesitaron 79 ml de HCl 0,1 M, ¿Cuál es el porcentaje de CaCO3 en

dicha tableta? (se supone que ninguna de las impurezas reacciona con el HCl? (15.25) Sol: 108 ml; 73,15%.