Question

AYUDENME PORFAVOR

Para la siguiente reacción determina la cantidad de producto formado
a) Al reaccionar 20 g de CaO con 15 g de H2O.
b) Al reaccionar 3 moles de CaO con 1 mol de Ca(OH)2
c) Al reaccionar 1,5 moles de CaO con 22 g de Ca(OH)2

Answer 1

Respuesta:

A es la correcta

Explicación:

Primero se balancea la ecuación, debido a un erro de escritura que tienes en el Cao(OH), porque es Ca(OH)2 , por lo demás está balanceada:

CaO+H₂O ⇒Ca(OH)₂

Segundo sacar los pesos moleculares de los reactivos y productos:

PM(CaO):

Ca=1*40 gr=40 gr

O=1*16 gr=16 gr

Total =56 gr/mol

PM(Ca(OH)2):

Ca=1*40 gr=40 gr

O=2*16 gr=32 gr

H=2*1 gr=2 gr

Total= 74 gr/mol

Se halla el reactivo limitante Llevando los datos a moles:

20 gr-CaO*(1mol-CaO/56 gr-CaO)=0,36 mol-CaO

16 mol de H2O en los reactivos.

Se compara con el producto, ambos reactivos y el de menor valor es el reactivo limitante:

0,36 mol-CaO*(1mol-Ca(OH)₂/1mol-CaO)=0,36 mol-Ca(OH)₂

"Cuánto para 15 moles de agua, si 1 mol de agua produce 1 mol de Ca(OH)2"

15 mol-H₂O*(1mol-Ca(OH)₂/1mol-H₂O)= 15 mol-Ca(OH)₂

Como vemos el reactivo limitante es CaO.

Con éste se calcula la cantidad del producto; la cual es ésta:

0,36 mol-CaO*(1mol-Ca(OH)₂/1mol-CaO)=0,36 mol-Ca(OH)₂

ó 0,36 mol-Ca(OH)₂*(74 gr-Ca(OH)₂/1mol-Ca(OH)₂)=26,64 gr-Ca(OH)₂

B) 3mol-CaO*(1mol-Ca(OH)₂/1 mol-CaO)=3 mol-Ca(OH)₂

C) 1.5 mol-CaO*(1mol-Ca(OH)₂/1 mol-CaO)=1.5 mol-Ca(OH)₂

22 gr-Ca(OH)₂*(56 gr-CaO/74 gr-Ca(OH)₂)=16,64 gr-CaO

espero haberte ayudado :)