Question

La acetona (CH3COCH3) es un solvente muy utilizado en el hogar, como disolvente del esmalte para las uñas. Conociendo las siguientes ecuaciones termoquímicas.

1.H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH= -286 KJ/mol
2. C (s) + O2(g) → CO2(g) ΔH= -393.13 KJ/mol
3. CH3COCH3 + 4O2(g) → 3CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH= -1786 KJ/mol

Calcular ΔHf para la acetona CH3COCH3 según la reacción:

3C (s) + 3H2(g) +1/2O2(g) → CH3COCH3(l)

Answer 1

1.H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH= -286 KJ/mol

2. C (s) + O2(g) → CO2(g) ΔH= -393.13 KJ/mol

3. CH3COCH3 + 4O2(g) → 3CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH= -1786

Answer 2

Según la Ley de Hess, se multiplica 3 con el C y 3 con el H molecular. Luego se resta el ∆H de la acetona con el 3 ∆H del C y con el 3 del H molecular , que al ser negativos quedan positivos.
∆Hf= sumatoria de num d moles de los productos- sumatoria de moles de los reactivos