Question

2. La lisina, un aminoácido esencial en el cuerpo humano contiene C, H, O y N. En un experimento, la combustión completa de 2.175[g] produjo 3.94[g] de Dióxido de carbono y 1.89 de agua. En un experimento diferente, 1.873[g] de lisina produjeron 0.436[g] de NH3

a) Calcule la formula empírica de la lisina

b) Si la masa molar aproximada de la lisina es de 150[g]. Determine la fórmula molecular.

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Answer 1

Respuesta:

La fórmula empírica es C3H7NO2   y la fórmula molecular C6H14N2O4.

La formula empirica y molecular se calculan calculando los gramos que contiene de cada elemento de la siguiente manera :

2.175 g Lisina

produjo :  

 3.94 g CO2   y 1.89 g H2O

 1.873 g Lisina  

 produjo :

 0.436 g NH3

   FE=?  

   masa molar de la lisina = MM= 150 g

   

    3.94 g CO2 *  12 g C/ 44 g CO2 = 1.0745 g C

    1.89 g H2O*  2 g H/ 18 g H2O = 0.2 g H

      g O= 2.175 g lisina - 1.0745 g C - 0.2 g H = 0.9005 g O

      0.436 g NH3 * 14 gN/ 17 g NH3 = 0.359 g N

      C = 1.0745 g C / 12g /mol = 0.08954 mol

      H = 0.2 g H / 1 g/mol = 0.2 mol H

      O= 0.9005 g O/ 16g/mol = 0.05628 mol O

      N = 0.359 g N/ 14 g/mol = 0.02564 mol

     Ahora , se divide cada resultado entre el menor :

   C = 0.08954/0.02564 = 3

   H = 0.2 / 0.02564 = 7

   O= 0.05628/0.02564= 2.195 ≈2

   N = 0.02564 / 0.02564 = 1

    La fórmula empírica es  FE= C3H8NO2

     MMFE= 89  g/mol

   n = MMdad /MMFE = 150 g/mol / 89 g/Mol = 1.67 ≈2

    FM= n * FE = 2* ( C3H7NO2) = C6H14N2O4