Antiguamente se obtenía el cloro a partir de la reacción de MnO2 con HCl, cuántos moles de cloro se obtendrán con 1.5 moles de HCl?
Dada la ecuación:
MnO2 + 4 HCl ------------ MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Con explicación
POR FAVOR!
Respuestas
Respuesta:
Solución:
M (MnO2) = 86,94 g · mol−1
; M(HCl) = 36,5 g · mol−1
; T = 273 + 15 = 288 K;
P = 95,0 .
760
1
720 atm
mmHg
atm
mmHg ⋅ =
a) Los reactivos que se utilizan en la reacción son óxido de manganeso (IV), MnO2, y ácido
clorhídrico, HCl. Para determinar sus cantidades iniciales, se hallan los moles correspondientes a los 100
L de cloro, Cl2, en las condiciones propuestas.
,4 023 .
,0 082 288
95,0 100
1 1
moles de cloro
atm L mol K K
atm L
R T
P V
P V n R T n =
⋅ ⋅ ⋅ ⋅
⋅
=
⋅
⋅
⋅ = ⋅ ⋅ ⇒ =
− −
Multiplicando los moles obtenidos de cloro por los correspondientes factores de conversión, y
por la relación molar reactivo utilizado−cloro, se obtienen los gramos de cada reactivo para obtener el
volumen de cloro propuesto.
Gramos de MnO2: 349 76, .
1
86 94,
1
1
,4 023 2
2
2
2
2
2
g MnO
mol MnO
g MnO
mol Cl
mol MnO
moles Cl ⋅⋅ ⋅ =
Gramos de HCl: 587 36, .
1
36 5,
1
4
,4 023
2
2
g HCl
mol HCl
g HCl
mol Cl
moles HCl moles Cl ⋅⋅ ⋅ =
b) Los 587,36 g de HCl corresponden a ⋅ =
g HCl
mol HCl
g HCl
36 5,
1
587 36, 16,092 moles, que son los
que han de estar disueltos en el volumen de disolución 0,6 M que hay que utilizar.
El volumen es: V = =
⋅
=
−1
6,0
( ) 16,092
moles L
moles
M
n moles 26,82 L.
Resultado: a) 349,76 g MnO2 y 587,36 g HCl; b) 26,82 L.
si te ayudo me puedes dar una corona :P
Explicación: