Si 700 grados de Un gas ocupa Un volumen de 95 liatris a 20 grados centigrados y 1000 torr
A. Que volumen ocupa dicho gas a condicion normal
B. Cuantas moles equivale dicho volumen
C. Cual Es el peso molecular
D. Cantidades de moleculas Del gas
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Como utilizamos las tres magnitudes de volumen, temperatura y presión tenemos que utilizar la ley combinada.
P1 • V1 P2 • V2
———— = ————
T1 T2
Las magnitudes que tienen 1 son iniciales y las que tienen 2 son las finales. Nuestro gas comienza con:
V1= 95 litros
T1= 20 grados centígrados + 273 = 293 kelvin
P1= 1000 torr
Ahora nos piden saber qué volumen tendría si sus magnitudes cambian a las condiciones normales. Las condiciones normales (preestablecidas) para los gases ideales son:
V= 22,4 litros (esta no vamos a utilizar)
T= 273 K
P= 760 torr
Establecemos nuestra tabla de datos oficial:
V1= 95 litros
T1= 293 K
P1= 1000 torr
V2= ?
T2= 273 K
P2= 760 torr
Despejamos la fórmula en función de V2:
P1 • V1 • T2
V2 = ———————
T1 • P2
1000 torr • 95 litros • 273 K
V2 = ——————————————— simplificamos unidades
293 K • 760 torr y calculamos.
P1 • V1 P2 • V2
———— = ————
T1 T2
Las magnitudes que tienen 1 son iniciales y las que tienen 2 son las finales. Nuestro gas comienza con:
V1= 95 litros
T1= 20 grados centígrados + 273 = 293 kelvin
P1= 1000 torr
Ahora nos piden saber qué volumen tendría si sus magnitudes cambian a las condiciones normales. Las condiciones normales (preestablecidas) para los gases ideales son:
V= 22,4 litros (esta no vamos a utilizar)
T= 273 K
P= 760 torr
Establecemos nuestra tabla de datos oficial:
V1= 95 litros
T1= 293 K
P1= 1000 torr
V2= ?
T2= 273 K
P2= 760 torr
Despejamos la fórmula en función de V2:
P1 • V1 • T2
V2 = ———————
T1 • P2
1000 torr • 95 litros • 273 K
V2 = ——————————————— simplificamos unidades
293 K • 760 torr y calculamos.
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años