Question

¿Cuantos gramos de NaI se necesitan para preparar 500 ml de una solución 0.005 M?

Answer 1

Por lo tanto, se requieren 11.7 gramos de NaCl y disolverlos en agua hasta completar un volumen de 0.5 litro (500 ml). En el ejemplo anterior, como se pudo ver, se multiplicó la molaridad del problema (0.4) por la masa "molecular" (peso fórmula) del NaCl (58.5) y por el volumen del problema (0.5 litro).

Answer 2

Respuesta:

Para preparar 500 ml de una solución 0,005 M, se necesitan 0,374 de NaI.

Explicación:

Para encontrar los gramos de NaI, primero, debemos hallar los moles del soluto, para ello, partimos de la fórmula química de la Molaridad, la cual es la siguiente: M=$\frac{n}{L}$, donde:

M = molaridad

n = moles del soluto

L = litros de solución

Tenemos la Molaridad (0,005 M), así como los litros de la solución (recordemos que 1 L equivale a 1000 ml, por lo tanto: 500 ml=0,5 L), despejamos n de la fórmula base:

M=$\frac{n}{L}$ ⇒ n=M x L.

n = 0.005 M x 0,5 L = 0,0025 moles de NaI

Ahora que tenemos los moles de NaI, procedemos a convertirlos en gramos, para ésto, necesitamos conocer la masa molecular de NaI, buscamos en la Tabla Periódica de los Elementos Químicos, las masas atómicas de los elementos que componen el compuesto químico en cuestión: Sodio (Na) y el Yodo (I), siendo los siguientes: Na = 22,989 u; I = 126,904 u. Sumamos las masas atómicas y tendremos la masa molecular del compuesto, la cual es: 149,893 g/mol, su unidad nos indica que existe 149,893 gramos por cada mol de molécula, por lo que podemos construir la siguiente relación para llevar de moles a gramos:

Si en 1 mol de NaI      ⇒ 149,893 gramos de NaI

0,0025 mol de NaI    ⇒  ¿x?

Resolvemos la regla de tres, y sabremos cuantos gramos de NaI se necesitan para preparar la solución: (0,0025 x 149,893) = 0,374 gramos de NaI.

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