escribir la configuración electrónica por subniveles y orbitales para los elementos indicados y terminé número de niveles y subniveles energéticos ocupados orbitales llenos apareados orbitales semillenos desapareados orbitales vacíos número de electrones de valencia símbolo electrónico grupo y periodo
Respuestas
Respuesta:
El electrón y la energía.
Como ya sabes, un átomo está conformado por un núcleo central, que contiene protones y neutrones, y está rodeado por una nube de electrones.
Si bien todos los electrones tienen exactamente la misma carga y la misma masa, cada uno de ellos tiene una diferente cantidad de energía y eso tiene relación con su cercanía al núcleo. La capa electrónica de menor nivel de energía es la más próxima al núcleo y las capas de mayor nivel energético se encuentran más alejadas de este. Los electrones que se encuentran en una capa electrónica alejada del núcleo que tiene un alto contenido energético están más débilmente unidos a este.
Sabemos que los electrones se ubican en orbitales atómicos, y que cada orbital puede tener hasta un máximo de 222 electrones. Además, ya sabes cómo los electrones van ocupando los niveles de energía, los subniveles y los orbitales, lo que define su configuración electrónica.
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Regla de Möller
En este artículo vamos a presentarte un método más sencillo para averiguar la configuración electrónica de un elemento, llamada regla de Möller (o más comúnmente, regla del serrucho).
Este método implica ordenar los niveles de energía y sus orbitales para luego distribuir los electrones siguiendo la dirección de las diagonales, de la siguiente manera:
Diagrama de Möller
Diagrama de Möller
Distribuimos los electrones en los orbitales mediante líneas diagonales. Crédito de la imagen: Hoogli - Own work, CC BY-SA 3.0
Esto quiere decir que el orden de distribución es el siguiente:
1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10} 4p^65s^21s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
1, s, squared, 2, s, squared, 2, p, start superscript, 6, end superscript, 3, s, squared, 3, p, start superscript, 6, end superscript, 4, s, squared, 3, d, start superscript, 10, end superscript, 4, p, start superscript, 6, end superscript, 5, s, squared y así sucesivamente.
[¿Qué significan los súperindices de los orbitales?]
Veamos un ejemplo:
Sabemos que el Cromo (CrCrC, r) tiene un número atómico Z=24Z=24Z, equals, 24. ¿Cuál es su configuración electrónica?
Nos dicen que el CrCrC, r tiene un número atómico de 242424. Al ser un átomo neutro, tiene la misma cantidad de protones que de electrones, en este caso, 242424.
Si distribuimos los electrones según la regla del serrucho, tendremos:
1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^41s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
4
1, s, squared, 2, s, squared, 2, p, start superscript, 6, end superscript, 3, s, squared, 3, p, start superscript, 6, end superscript, 4, s, squared, 3, d, start superscript, 4, end superscript
[¿Cómo sé que es correcto?]
Intenta ahora una más compleja: ¿Cuál será la configuración electrónica de la plata (AgAgA, g), cuyo número atómico es 474747?
[Muéstrame la respuesta]
Configuración electrónica de los iones
Hasta ahora hemos estado practicando con átomos eléctricamente neutros, es decir, aquellos que poseen la misma cantidad de electrones que de protones.
¿Qué ocurre cuando tenemos iones? ¿Podemos averiguar sus configuraciones electrónicas? Pues la respuesta es ¡sí!
Cuando nos dan un ión, nos dicen la cantidad de carga que posee, sea esta positiva o negativa, por lo que, conociendo su número atómico, podemos deducir la cantidad de electrones que debemos distribuir.
Hagamos juntos un ejemplo:
¿Cuál es la configuración electrónica del anión N^{3-}N
3−
N, start superscript, 3, minus, end superscript , si el átomo de Nitrógeno tiene un número atómico Z=7Z=7Z, equals, 7?
Veamos los datos:
El número atómico del Nitrógeno es 777, por lo que en estado neutro, tendría 777 electrones.
Sin embargo, nos indican que este anión tiene una carga negativa de 333, lo que significa que ha ganado 333 electrones. Con lo que tenemos que este anión posee 101010 electrones.
Aplicando la regla del serrucho, su configuración electrónica será:
1s^22s^22p^61s
2
2s
2
2p
6
1, s, squared, 2, s, squared, 2, p, start superscript, 6, end superscript
Practica un poco más
Escribe la configuración electrónica del Cl^-Cl
−
C, l, start superscript, minus, end superscript, si sabemos que el número atómico del Cloro es 171717.
[Muéstrame el resultado]
Cuál es la configuración electrónica para el P^{3+}P
3+
P, start superscript, 3, plus, end superscript si el número atómico del Fósforo es 151515?
Explicación: