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Respuesta:
¿Por qué un elemento químico que tiene 8 electrones tiene 8 protones?
¿Por qué un elemento químico que tiene 8 electrones tiene 8 protones?
Veamos un par de definiciones:
átomo: un núcleo formado por protones y acompañado por un número variable de neutrones y electrones.
número atómico la cantidad de protones del núcleo.
elementos es la serie de átomos que se forman al contar los protones. El Hidrógeno tiene un protón, el Helio tiene dos, etc. Igual número atómico equivale a hablar de igual elemento.
isótopo en relación a un elemento dado, es cuando tienes una cantidad distinta de neutrones. Si tomas al Hidrógeno (#protones = 1) se puede diferenciar también entre sus isótopos protio ( #neutrones = 0, 1H ), deuterio (#neutrones = 1, 2H ) y tritio (#neutrones = 2, 3H ). La masa de cada isótopo es diferente, pero su número atómico es el mismo, por lo que se dice que estas especies químicas son un mismo elemento.
isóbaro es cuando dos átomos distintos tienen igual masa pero distinto número atómico. Es decir, son dos elementos diferentes que da la casualidad que pesan igual. Ejemplo: 146C y 147N
ión en referencia a un elemento dado, los iones se diferencia por tener un número distinto de electrones. Tendríamos por ejemplo el H+ que no tiene electrones y el hidrógeno neutro H , que tiene un electrón.
átomo neutro un átomo neutro es cuando su número de protones coincide con su número de electrones. Esto le otorga una carga eléctrica neta de cero. El átomo neutro es la referencia que se toma para formar la tabla periódica.
Así que a la pregunta original, ¿Por qué un elemento químico que tiene 8 electrones tiene 8 protones? es respuesta puntual es que normalmente hablamos de átomos neutros, pues son estas las especies químicas que tomamos como referencia para los elementos a la hora de formar tablas periódicas. Luego, en la naturaleza, se encontrarán toda suerte de variaciones (isótopos, isóbaros, iones, etc.) por lo que en general el número de electrones puede no coincidir con el número de protones