Una herradura de cobre de 2.5 Kg inicialmente a 620 0 c se sumerge a una cubeta que contiene 25 Kg de agua a 28 0 C. ¿Cuál es la temperatura final?
Respuestas
Respuesta:
25000g * 1 cal/g*°C * ( Tf - 28ºC ) = - 2500 g* 0.093 cal/g*°C* (Tf- 620ºC)
25000Tf - 700000 = -232.5tf+ 144250
25232.5Tf = 844150
Tf= 844150/25232.5
Tf = 33.45°C
Espero te sirva C:
Sabiendo que una herradura de cobre a 620 ºC se sumerge en una cubeta que contiene de agua a 28 ºC, tenemos que la temperatura final será de 33.45 ºC.
¿Cómo se calcula la cantidad de calor?
Tenemos que la cantidad de calor se define mediante la siguiente ecuación:
Q = m·cp·ΔT
Donde:
- Q = cantidad de calor
- m = masa
- cp = calor específico
- ΔT = diferencia de temperatura
Resolución
Para este caso, debemos saber que el calor que cede la herradura es absorbido por el agua. Entonces:
-Qe = Qa
Definimos y encontramos la temperatura final:
-me·cpe·ΔT₁ = ma·cpa·ΔT₂
-(2500 kg)·(0.093 cal/gºC)·(620 ºC - Tf) = (25000 g)·(1 cal/gºC)·(28 ºC - Tf)
232.5·(Tf - 620ºC) = 25000·(28 ºC - Tf)
232.5Tf - 144150 ºC = 700000 ºC - 25000Tf
25232.5Tf = 844150 ºC
Tf = 33.45 ºC
Por tanto, tenemos que la temperatura final es de 33.45 ºC.
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