Question

1) Numerosos blanqueadores para lavandería contienen hipoclorito de sodio, NaClO o de calcio, Ca(ClO)2 como ingredientes activos. El cloralex, por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g de NaClO por litro de disolución. ¿Cuál es la molaridad de esta disolución? (Masas atómicas: Na=22.99; Cl= 35.45 y O=16)

a. 0.69 M
b. 6.9 M
c. 1.7 M
d. 3.4 M

2) El número de gramos de agua que deben agregarse a 80 g de glucosa (C6H12O6) para preparar una disolución 1.5 molal es: (Masas atómicas: C=12; H=1 y O=16)

a. 148.13 gramos de agua
b. 296.27 gramos de agua
c. 2.97gramos de agua
d. 29.63 gramos de agua

3) El ácido sulfúrico, H2SO4, es uno de los productos comerciales de mayor utilidad, con aplicaciones en productos, tales como: agroquímicos, detergentes, explosivos, agentes limpiadores y baterías electrolíticas para automóviles. Si el ácido en una batería ordinaria para automóviles es 5 M, ¿cuántos gramos de ácido sulfúrico hay en 500 mL de esta disolución? (Masas atómicas: S=32; H=1 y O=16)

a. 24.5.21 g de H2SO4
b. 245.21 g de H2SO4
c. 12.11 g de H2SO4
d. 6.57 g de H2SO4

4) Se requieren 500mL de una disolución de NaOH 0.5 M, ¿qué cantidad de soluto son necesarios? (Masas atómicas: Na=23, O=16 e H=1)

a. 0.10 g de NaOH
b. 1.0 g de NaOH
c. 20 g de NaOH
d. 10 g de NaOH

5) La molalidad de una disolución que contiene 24.5 g de ácido clorhídrico (HCl) en 150 g de agua es: (Masas atómicas: H=1 y Cl=35,45)

a. 2.24 m
b. 4.48 m
c. 0.448 m
d. 44.8 m

6) Las disoluciones estándar de nitrato de plata se emplean para titular muestras que contienen iones cloruro. ¿Cuántos gramos de nitrato de plata se requieren para preparar 250 mL de una disolución estándar 0.2 M de AgNO3? (Masas atómicas: Ag=108; N=14 y O=16)

a. 0.85 g de AgNO3
b. 8.5 g de AgNO3
c. 17.0 g de AgNO3
d. 85 g de AgNO3

7) Se desea conocer la molalidad de un anticongelante que contiene 1,2-dihidroxietano conocido comúnmente como etilenglicol (C2H6O2), cuya composición porcentual es: 60% de etilenglicol y 40% de agua. La molalidad del etilenglicol en esta disolución es: (Masas atómicas: C=12; H=1 y O=16)

a. 12.1 m
b. 36.3 m
c. 24.2m
d. 6.2 m

8) Calcula el número de gramos de soluto necesario para preparar una disolución 0.6 m de alcohol etílico (C2H5OH), en 400 g de disolvente (H2O). (Masas atómicas: C=12; H=1 y O=16)

a.0.552 g de alcohol etílico
b.0.110 g de alcohol etílico
c. 1.104 g de alcohol etílico
d. 11.04 g de alcohol etílico

9) Calcula los moles que se requieren de KNO3 (nitrato de potasio), para preparar 250 mL de una disolución 0.75 M. (Masas atómicas: K= 39.1; N= 14 y O= 16)

a. 18.96 g de KNO3
b. 189.6 g de KNO3
c. 1.90 g de KNO3
d. 9.48 g de KNO3

10) Los valores normales de glucosa (C6H12O6) en la sangre se encuentran entre 70 y 105 mg por decilitro, valores bajos de 40-50 mg/dL indican una hipoglucemia; y valores más altos de 128 se consideran hiperglicemia. Las personas con niveles entre 100 y 128 mg/dL pueden tener prediabetes o una alteración de la glucosa en ayunas. La diabetes se diagnostica típicamente cuando los niveles de glucemia en ayunas son de 126 mg/dL o mayores. Calcula la molaridad de la glucosa en sangre, si el analizador de glucosa reporta un valor de 50 mg/dL. (Masas atómicas: C=12; H=1 y O=16)

a. 0.02M
b. 0.138 M
c. 0.27M
d. 0.002 M

Answer 1

Respuesta:

1) a. 0.69 M

2) b. 296.27 gramos de agua

3) b. 245.21 g de H2SO4

4) d. 10 g de NaOH

5) b. 4.48 m

6) b. 8.5 g de AgNO3

7) c. 24.2m

8) c. 1.104 g de alcohol etílico

9) a. 18.96 g de KNO3

10) d.  0.002 M

Explicación: