Question

Para neutralizar 80ml de ácido sulfúrico (H2SO4) fueron requeridos 40 ml de hidróxido de sodio NaOH 0.3 M calcule la concentración del ácido sulfúrico

Answer 1

Respuesta:

H₂SO₄ 0,75 M

Explicación:

La reacción de neutralización es: el ácido más la base reaccionan para dar sal más agua.

Primero la ajustamos (balanceamos)

H₂SO₄ + 2NaOH ⇒ Na₂SO₄ + H₂O

Calculamos los moles de hidróxido sódico que han reaccionado teniendo en cuenta que el volumen lo tenemos que pasar a litros

Molaridad = n° moles de soluto / volumen de disolución

despejamos los moles de la ecuación

n° moles de soluto  = Molaridad * volumen de disolución  = 0,3 * 0,040 = 0,012 moles de NaOH

La ecuación estequiométrica ajustada nos dice que cada mol de ácido sulfúrico reacciona con dos moles de hidróxido sódico:

Calculamos los moles de sulfúrico que reaccionaron

$0,012 moles de NaOH*\frac{1 mol sulfurico }{2 moles de hidroxido} = 0,06 moles sulfurico$

La concentración de sulfúrico era de 0,06 moles/0,080 litros = 0,75 M