Respuestas
Respuesta:
Los electrones que pierde el zinc se mueven a través del cable, generalmente de platino, hacia el electrodo de cobre, proporcionando una corriente eléctrica que ilumina la bombilla. En una celda de este tipo, los iones sulfato desempeñan un importante papel.
Explicación:
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Respuesta:
La pila Daniell
Explicación:
La pila Daniell o celda de Daniell fue inventada en 1836 por John Frederic Daniell, que era un químico británico y meteorólogo. Esta pila supuso una gran mejora sobre la pila voltaica que fue la primera celda galvánica desarrollada. La fuerza electromotriz, o voltaje o tensión teórica de esta pila es de 1,10 voltios.
La pila consta de dos recipientes diferentes: en uno de ellos hay un electrodo de cobre en una disolución de sulfato de cobre (II); en el otro recipiente hay una barra de zinc en una disolución de sulfato de zinc. Ambos electrodos metálicos están conectados por un cable conductor por donde circula la corriente eléctrica. Los dos recipientes están unidos por el puente salino.
En el ánodo (electrodo negativo), el zinc se oxida por medio de la reacción siguiente:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–
En el cátodo(electrodo positivo) , los iones cobre (II) se reducen por la siguiente reacción:
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
¿Cuál es el funcionamiento de la pila de Daniell?
Los electrones que pierde el zinc se mueven a través del cable, generalmente de platino, hacia el electrodo de cobre, proporcionando una corriente eléctrica que ilumina la bombilla. En una celda de este tipo, los iones sulfato desempeñan un importante papel.